Berikut ini merupakan penjelasan tentang unsur senyawa kimia, hukum proust, pereaksi pembatas, stoikiometri, stoikiometri kimia, contoh persamaan reaksi, contoh soal persamaan reaksi.
Penentuan Kadar Unsur dalam Senyawa
Pada pembahasan sebelumnya, Anda telah mempelajari Hukum Perbandingan Massa (Hukum Proust). Untuk menentukan kadar unsur dalam suatu senyawa, digunakan Hukum Perbandingan Massa: “unsur-unsur (komposisi penyusun) dalam molekul senyawa yang selalu tetap”.
Contoh Soal 1:
Contoh Soal 2:
Penentuan Pereaksi Pembatas
Dalam suatu reaksi, jumlah mol pereaksi yang ditambahkan tidak selalu bersifat stoikiometri (tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya) sehingga zat pereaksi bisa habis bereaksi dan bisa berlebih dalam reaksinya. Perhatikan contoh-contoh berikut.
Contoh Soal 3:
Perhatikan persamaan reaksi berikut.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(s)
Jika 1 mol N2 direaksikan dengan 2 mol H2, tentukan:
a. pereaksi pembatas,
b. jumlah mol yang tersisa,
c. jumlah mol NH3.
Contoh persamaan reaksi pada contoh soal 3 diatas merupakan reaksi nonstoikiometris. Penentuan jumlah mol zat hasil reaksi berdasarkan pada jumlah mol zat pereaksi yang habis bereaksi.
Pereaksi yang habis bereaksi (pereaksi pembatas) adalah pereaksi yang jumlah molnya terkecil, yaitu H2. oleh karena itu, jumlah mol NH3 dihitung berdasarkan jumlah mol H2.
