Berikut ini penjelasan tentang sifat keperiodikan unsur, sifat-sifat periodik unsur, jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, energi ionisasi, grafik jari-jari atom, grafik afinitas elektron, grafik keelektronegatifan, grafik energi ionisasi, sifat keperiodikan jari jari atom, sifat periodik energi ionisasi.
Keperiodikan Sifat-Sifat Unsur-Unsur Kimia
Salah satu keunikan dari tabel periodik adalah unsur-unsur kimia disusun berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya. Sifat-sifat suatu unsur dalam satu golongan maupun periode menunjukkan pengulangan yang teratur (periodik).
Bagaimanakah sifat keperiodikan unsur dalam satu golongan maupun satu periode dalam hal jari-jari atom, afinitas elektron, dan keelektronegatifan?
 |
| Grafik Energi Ionisasi |
 |
| Grafik jari-jari atom |
 |
| Nilai Afinitas Elektron |
 |
| Nilai Keelektronegatifan |
1. Sifat Keperiodikan Jari-Jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak yang dihitung dari inti atom hingga lintasan paling luar suatu atom. Perhatikanlah gambar dibawah ini, dalam satu golongan, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah.
 |
| Sifat Keperiodikan Jari-Jari Atom |
Adapun dalam satu periode, jari-jari atom meningkat dari kanan ke kiri. Dalam satu periode, semakin ke kanan jumlah proton dan neutron semakin banyak sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat sehingga jari-jari atom semakin kecil.
2. Sifat Keperiodikan Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan suatu atom untuk melepaskan satu elektron valensi membentuk ion positif. Perhatikanlah gambar berikut ini.
 |
| Sifat keperiodikan energi ionisasi |
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jumlah kulit bertambah sehingga jarak elektron valensi ke inti atom bertambah dan elektron lebih mudah lepas. Akibatnya, energi ionisasi dalam satu golongan
meningkat dari bawah ke atas.
Adapun dalam satu periode, semakin ke kanan jumlah proton dan neutron semakin banyak sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat.
Akibatnya diperlukan energi yang lebih besar untuk melepaskan elektron terluar. Dengan kata lain, dalam satu periode energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan.
3. Sifat Keperiodikan Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom dalam wujud gas untuk membentuk ion negatif. Perhatikanlah gambar berikut ini,
 |
| Sifat Keperiodikan Afinitas Elektron |
Dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalam satu periode, afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan.
4. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah nilai kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam pembentukan ikatan kimia. Perhatikanlah Gambar berikut.
 |
| Sifat keperiodikan keelektronegatifan |
Dalam satu golongan, keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalam satu periode, keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan. Sifat keelektronegatifan sangat penting dalam pembentukan ikatan antaratom.
