Berikut ini penjelasan tentang hukum perbandingan volume, hukum gay lussac, penerapan hukum gay lussac, joseph gay lussac, contoh soal hukum gay lussac.
Penerapan Hukum Gay Lussac
Pada pembahasan sebelumnya, Anda sudah mempelajari Hukum Perbandingan Volume. Dalam pembahasan kali ini, Anda akan mempelajari penerapan dari Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac).
Untuk memahami cara menghitung volume gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan Hukum Gay Lussac, pelajarilah penjelasan dan contoh soal berikut.
Suatu persamaan reaksi kimia yang menyatakan terlibatnya suatu pereaksi atau hasil reaksi yang berwujud gas memiliki koefisien reaksi sehingga jumlah atom-atom pereaksi dan hasil reaksi dalam persamaan reaksi tersebut setara.
Koefisien reaksi dalam persamaan reaksi tersebut menyatakan perbandingan volume gas pada temperatur dan tekanan yang sama. Perhitungan volume gas-gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan Hukum Gay Lussac juga dapat dinyatakan:
“Perbandingan koefisien dalam reaksi kimia = perbandingan volume pada keadaan suhu dan tekanan yang sama.”
Contoh soal 1:
Reaksi N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Jika volume nitrogen yang bereaksi 2 liter, berapakah volume hidrogen yang dibutuhkan dan volume amonia yang terbentuk pada kondisi suhu dan tekanan yang sama?
Jawaban:
Perbandingan volume N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2. Jika volume N2 = 2 liter maka
Jadi, volume hidrogen yang dibutuhkan adalah 6 L dan volume amonia yang terbentuk adalah 4 L.
Contoh soal 2:
Sebanyak 4 L CH4 dibakar habis dengan gas oksigen sesuai persamaan reaksi:
CH4(g) + 2 O2(g)→ CO2(g) + 2 H2O(l)
Pada suhu dan tekanan yang sama. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ….
Jawaban:
Perbandingan volume CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2. Jika volume CH4 sebanyak
4 L, maka volume gas CO2 yang dihasilkan yaitu:
Jadi, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah 4 L.
