Berikut ini pembahasan tentang penentuan rumus kimia, kadar dalam zat senyawa, pereaksi pembatas, penentuan rumus empiris, rumus empiris, rumus empiris senyawa, rumus molekul, rumus molekul senyawa, rumus hidrat, contoh soal rumus empiris, contoh soal rumus molekul, contoh soal hidrat.
Penentuan Rumus Kimia, Kadar Zat dalam Senyawa, dan Pereaksi Pembatas
Dalam ilmu Kimia, rumus kimia suatu senyawa memiliki peranan yang sangat penting untuk identifikasi zat. Identifikasi dapat berupa suatu analisis kualitatif dan analisis kuantitatif.
Analisis-analisis ini berperan dalam penentuan komposisi zat, baik itu komponen penyusun suatu senyawa maupun jenis dan massa komponen penyusun senyawa. Mari, pelajari dalam penjelasan berikut.
Dalam penjelasan sebelumnya, Anda telah mempelajari tentang persamaan kimia dan rumus kimia senyawa. Rumus kimia ini dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul.
Penentuan Rumus Empiris, Rumus Molekul, dan Rumus Hidrat suatu Senyawa
Rumus empiris senyawa dapat ditentukan berdasarkan persentase massa molar unsur-unsur yang membentuk senyawa tersebut. Persentase massa unsur-unsur dapat diketahui dari perbandingan massa molar dan perbandingan mol unsur-unsur.
Perbandingan tersebut merupakan perbandingan yang paling sederhana. Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa yang hanya memiliki data massa dari komponen penyusunnya digunakan rumus sebagai berikut.
Untuk memahaminya, perhatikan contoh-contoh soal berikut.
Contoh Soal 1:
Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur aluminium dan 24 gram unsur oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jika diketahui Ar Al = 27 dan O = 16.
Contoh Soal 2:
Suatu senyawa hidrokarbon memiliki komposisi zat 80% unsur karbon dan 20% unsur hidrogen. Tentukan rumus empirisnya jika Ar C = 12 dan Ar H = 1.
Untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa digunakan rumus empiris dan massa molar relatifnya (Mr). Perhatikan contoh-contoh berikut.
Contoh Soal 3:
Suatu senyawa (Mr = 46 g/mol) mengandung massa senyawa (g) 52,14% C; 13,03% H; dan 34,75% O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui Ar: H = 1, C = 12, dan O = 16.
Contoh Soal 4:
Senyawa hidrokarbon (Mr = 56) mengandung 24 g unsur karbon dan 4 g unsur hidrogen. Tentukan rumus molekul senyawa jika Ar: C = 12 dan H = 1.
Contoh Soal 5:
Suatu senyawa memiliki rumus empiris C4H9 dan massa molekul relatif 114 g/mol.
Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Senyawa hidrat adalah molekul padatan (kristal) yang mengandung air (H2O), misalnya pada senyawa MgSO4.8H2O, magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul H2O. Rumus senyawa hidrat dapat ditulis sebagai berikut.
Penentuan jumlah molekul hidrat yang terikat dilakukan dengan cara memanaskan senyawa hidrat sampai menjadi senyawa anhidrat. Kemudian, massanya diselisihkan sehingga diperoleh perbandingan molnya.
Contoh Soal 6:
Demikianlah pembahasan kita kali ini, mudah-mudahan artikel ini bisa bermanfaat.
